Введение

периодический элемент атом

Создание атомно-молекулярной теории, открытие новых химических элементов способствовали дальнейшему развитию учения об элементе. Вполне закономерными были попытки исследователей выявить взаимосвязь между химическими элементами как с качественной, так и с количественной стороны. Рост числа открытых химических элементов во второй половине XIX века обусловили крайнюю необходимость систематизации их физических и химических свойств, а также объяснения известных к тому времени типов химических взаимодействий. Создание такой системы позволило бы классифицировать все элементы и предсказывать химические и физические свойства еще неоткрытых элементов. Эта задача была успешно решена выдающимся российским ученым Д.И. Менделеевым в 1869 г.

Развитие квантовой механики и открытие важнейших элементарных частиц (электрона, протона, нейтрона) привело к разработке модели строения атома Бора, дальнейшему развитию модели разрешенных энергетических состояний атома. Принцип «запрета» Паули, лежащий в основе данной модели, не только позволил объяснить многие открытые физические явления, но также обосновать и по-новому интерпретировать периодическую систему химических элементов.

Целью настоящего реферата является: 1) изучение значения создания и основных закономерностей периодической системы химических элементов во второй половине XIX века; 2) квантово-механической модели атома и, в частности, принципа Паули как базиса дальнейшего развития в понимании периодического закона Д.И. Менделеева.

Открытие периодического закона элементов

Первые попытки классификации свойств элементов

В конце XVIII - начале XIX вв. химики пытались создавать классификации химических элементов в соответствии с их физическими и химическими свойствами, в частности на основе агрегатного состояния элемента, удельного веса (плотности), электропроводности, металличности - неметалличности, основности - кислотности и т.д. [1,2]

В 1805 г. Дж.Дальтон определил атомные веса нескольких элементов, приняв за единицу атомную массу водорода, а Й.Берцелиус в 1815 г. значительно уточнил величины атомных весов. Ученые пытались установить простые (целочисленные) соотношения между атомными весами элементов. У.Праут в 1815 г. предположил, что атомные веса всех элементов связаны простыми кратными отношениями с атомным весом водорода.

Дж.Ньюлендс в 1864 г., анализируя все известные триады и расширяя по возможности их в семейства по 4-5 элементов, получил общую таблицу, что позволило ему предположить существование одного или двух неоткрытых элементов. Затем он перестроил классификацию элементов в порядке увеличения атомного веса и обнаружил периодическую повторяемость свойств у каждого восьмого элемента [2].

Все это подготавливало открытие в будущем периодического закона. Большую роль также сыграл и международный химический съезд в г. Карлсруэ (1860). К этому времени уже было известно 63 химических элемента [2].

При цитировании материалов в рефератах, курсовых, дипломных работах правильно указывайте источник цитирования, для удобства можете скопировать из поля ниже:

Поделиться материалом